摘要：} 二氟化四氧是一种红棕色固体，熔点在−191 °C左右。 二氟化四氧是一种强氟化剂和氧化剂，甚至比二氟化二氧还强。它可以把Ag(II)氧化成Ag(III)，把Au(III)氧化成Au(V)。这个反应会产生对应的阴离子 AgF 4 − {\displaystyle {\ce {AgF4-}}} 和。...} 二氟化四氧是一种红棕色固体，熔点在−191 °C左右。 二氟化四氧是一种强氟化剂和氧化剂，甚至比二氟化二氧还强。它可以把Ag(II)氧化成Ag(III)，把Au(III)氧化成Au(V)。这个反应会产生对应的阴离子 AgF 4 − {\displaystyle {\ce {AgF4-}}} 和。
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2 ↑ + 4 H 2 O {\displaystyle {\ce {2 NH4BrO3 -> N2 ^ + Br2 + O2 ^ + 4 H2O}}} 它在含有氯化钙的干燥器内保存时也有可观分解，分解时颜色变为黄色，之后变为红棕色。 Shidlovskii, A. A.; Shmagin, L。
2 ↑ + 4 H 2 O { \ d i s p l a y s t y l e { \ c e { 2 N H 4 B r O 3 - > N 2 ^ + B r 2 + O 2 ^ + 4 H 2 O } } } ta zai han you lv hua gai de gan zao qi nei bao cun shi ye you ke guan fen jie ， fen jie shi yan se bian wei huang se ， zhi hou bian wei hong zong se 。 S h i d l o v s k i i , A . A . ; S h m a g i n , L 。
二氧化锰（化学式： MnO 2 {\displaystyle {\ce {MnO2}}} ）为黑色或棕色的固体，是锰最稳定的氧化物，经常出现于软锰矿及锰结核中。软锰矿是含锰的主矿物；锰结核(海底岩石凝固物)也含有锰的成分。二氧化锰主要用途为制造干电池，如碳锌电池和碱性电池；也常在化学反应中作为催化。
↓。υ。↓
{\displaystyle {\ce {2OsO4 + 8SCl2 + 5Cl2 -> 2OsCl5 + 8SOCl2}}} 五氯化锇是黑色的二聚固体，与五氯化铼同构。它微溶于非极性溶剂，易溶于三氯氧磷并形成红棕色溶液，可结晶出溶剂合物OsCl5·POCl3。 Kurt Dehnicke, Rainer。
H 2 O {\displaystyle {\ce {P2O5 + 8 HF + H2 -> 2 PaF4 + 5 H2O}}} 四氟化镤是一种深红棕色固体，不挥发，不溶于氢氟酸、氟化氢铵、硝酸和盐酸，但可溶于碱。四氟化镤是单斜晶系的四氟化铀结构。 Georg Brauer (Hrsg.), unter。
三氧化二金（Au2O3），又称氧化金，是不稳定的氧化物，因为金活性非常小，很容易就会被其他活性比它大的元素抢走氧气。三氧化二金是呈红棕色至棕褐色的固体，不溶于水，溶于浓无机酸、冰醋酸和氰化物溶液中，对热不稳定，会在160℃时分解，250 °C时则完全分解为相应的单质（元素）： 2 A u 2 O 3 → 4 A。
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硝酸的水溶液无论浓稀均有强氧化力及腐蚀力，溶液越浓其氧化力越强。硝酸经光照分解成水、NO2和O2，方程式如下： 4HNO₃ → 4NO₂＋O₂＋2H₂O 一定要盛放在棕色瓶中，並置於阴凉处保存。硝酸能溶解多种金属（例如银），生成盐、水、氮氧化物。随着溶液变稀，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成NO₂、。
+4。由于所有锔的同位素都是人造的，它不存在于自然界。 四氟化锔可以由氟气和三氟化锔反应而成： 2 CmF 3 + F 2 ⟶ 2 CmF 4 {\displaystyle {\ce {2 CmF3 + F2 -> 2 CmF4}}} 四氟化锔是一种棕色的离子化合物，由 Cm4+- 和F−离子组成。它是单斜晶系的，空间群 C2/c。
锌在氢气气氛中加热（如果在空气中反应，则会氧化），产物升华，得到红棕色的碲化锌： Zn + Te → ZnTe 湿法是用碲化钠和乙酸锌在水溶液中反应，产物是黄棕色的水合物沉淀： Na2Te + Zn(CH3COO)2 → 2 CH3COONa + ZnTe（水合）↓ 碲化锌遇到酸放出剧毒的H2Te气体：。
磷化钙（化学式：Ca3P2）是一种化学燃烧弹或作为灭鼠剂使用。外观呈红棕色结晶粉末或灰色块状，熔点1600℃。 磷化钙与酸或水会发生反应，自燃及释放出磷化氢。在潮湿空气中能自燃，与氯、氧、硫、盐酸反应剧烈，会引起燃烧爆炸的危险。 金属的磷化物被用作杀鼠剂。老鼠吃了金属的磷化物，就会与消化系统的酸产。
氢氧化铁（化学式：Fe(OH)3或FeO(OH)·H2O）是铁的氢氧化物，由三价铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH−）生成： Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3 也可以由氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氧化得来： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 它是一种红棕色。
硝酸根离子可在酸性介质中，通过和铁（II）反应产生棕色环加以定性检出。参见棕色环实验。 总反应为： 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O 虽然该反应已有很久的历史，但其机理却是不久前经分光光度法及电位滴定法的系统研究后才弄清楚的： Fe2+ + NO3− + 2H+ → Fe3+ + NO2 +。
棕色，冷却后析出绿色晶体(NH4)2WSe4。（注：如果反应不完全，析出的是红色晶体(NH4)2WSe2O2。） 和其它铵盐一样，四硒代钨酸铵受热会分解。在减压（11mmHg N2）下按下式分解： ( NH 4 ) 2 WSe 4 ⟶ 2 NH 3 ↑ + H 2 Se ↑ + WSe 3 {\displaystyle。
5 Cl − + ClO 3 − + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {3Cl2 + 6OH- -> 5Cl- + ClO3- + 3H2O}}} 氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。 再如，红棕色的二氧化氮和水反应，生成硝酸和一氧化氮的方程式为:。
三氧化二鋂是一种无机化合物，化学式为Am2O3，其颜色取决于晶型，六方型的是棕色的，而立方型的是红褐色的，后者在800 °C转化为前者。它可溶于酸。由於鋂的所有同位素是由人工生产的，因此氧化鋂(III)不存在于自然界。 三氧化二镅可由氢气在600 °C还原二氧化镅制得。 2 AmO 2 + H 2 ⟶ Am 2 O 3 + H 2。
三碘化镎是镎的碘化物，化学式 NpI3。 三碘化镎可以由二氧化镎和碘化铝反应而成。 6 NpO 2 + 8 AlI 3 ⟶ 6 NpI 3 + 4 Al 2 O 3 + 3 I 2 {\displaystyle {\ce {6 NpO2 + 8 AlI3 -> 6 NpI3 + 4 Al2O3 + 3 I2}}} 三碘化镎是一种吸湿性棕色固体，熔点。
NH4HCO3+Ca(OH)2 -> CaCO3+2H2O+NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH -> Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和氨水，氨水易挥发为氨气和水。 NH+ 4+OH− -> NH3↑+H2O 铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀，用于定性检验。。
碲溶于氯磺酸得到红色溶液： 4Te＋4HSO3Cl→Te42+ (红色)＋2ClSO3-＋H2SO4 + 2HCl＋SO2 碘在室温下缓慢地溶于氯磺酸，得到红棕色的溶液： 5I2＋4HSO3Cl→2I5+ (红棕色)＋2ClSO3-＋H2SO4 + 2HCl＋SO2。
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R 3 ¯ {\displaystyle R{\bar {3}}} ，由WBr6八面体组成。 它和IN3反应，生成WNBr3。它和NO在CH2Br2中反应，可以得到[WBr2(NO)3]2。它加热时可以被红磷还原，经黑色的WBr5、暗棕色。
二氯化锇可由三氯化锇在500 °C真空中的歧化反应制得： 2 OsCl 3 ⟶ OsCl 4 + OsCl 2 {\displaystyle {\ce {2OsCl3 -> OsCl4 + OsCl2}}} 它是吸湿性的暗棕色固体，难溶于水，不和盐酸或硫酸反应。它可以和2,2'-联吡啶形成配位化合物。。
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