摘要：
由於长时间价这个词的模糊性，如今有在实际中使用其他的符号及方式，如IUPAC无机化学命名中使用的氧化数，氧化態更能清楚的表明在一个分子中电子的状態。在一个分子中原子的氧化態表现出获得或失去的价电子数。 相对於化合价，氧化態可以是正（正电原子）或负（负电原子）的。在一个高氧化態的原子可以具有绝对值大於4的价数，例如，过氯酸根（。...
由於长时间价这个词的模糊性，如今有在实际中使用其他的符号及方式，如IUPAC无机化学命名中使用的氧化数，氧化態更能清楚的表明在一个分子中电子的状態。在一个分子中原子的氧化態表现出获得或失去的价电子数。 相对於化合价，氧化態可以是正（正电原子）或负（负电原子）的。在一个高氧化態的原子可以具有绝对值大於4的价数，例如，过氯酸根（。
⊙▂⊙
硫后因生成各种硫化物而失去光泽。铜的氧化态有0、+1、+2、+3、+4，其中+1和+2是常见氧化态。+3氧化态的有六氟合铜(III)酸钾，+4氧化态的有六氟合铜(IV)酸铯，0氧化态的Cu(CO)2可通过气相反应再用基质隔离方法检测到。 铜容易被卤素、互卤化物、硫。
liu hou yin sheng cheng ge zhong liu hua wu er shi qu guang ze 。 tong de yang hua tai you 0 、 + 1 、 + 2 、 + 3 、 + 4 ， qi zhong + 1 he + 2 shi chang jian yang hua tai 。 + 3 yang hua tai de you liu fu he tong ( I I I ) suan jia ， + 4 yang hua tai de you liu fu he tong ( I V ) suan se ， 0 yang hua tai de C u ( C O ) 2 ke tong guo qi xiang fan ying zai yong ji zhi ge li fang fa jian ce dao 。 tong rong yi bei lu su 、 hu lu hua wu 、 liu 。
氧化物的反应，而还原反应最早是指金属从其化合物中被还原成单质的反应。 有可变价态的金属元素，其高价态离子一般有氧化性，低价态离子一般有还原性。如重铬酸根（Cr(VI)）、铁离子（Fe(III)）等是氧化剂，2价锡离子、2价钒离子等是还原剂。 有机物因此而导致的基团变化。有机物的反应也需要氧化剂和还。
有机化学中，二硫化物指含有二硫键（-S-S-）的有机硫化合物，具有通式R-S-S-R'。其中的硫氧化态为-1，与过氧化物中的氧类似。 R与R'都为氢（H2S2），或有一个为氢（H-S-S-R）时，得到的二硫化物都是不稳定的。但相对于同族多具爆炸性的有机过氧化物，二硫化物稳定性更强，有些多硫化物也是稳定的。。
＋﹏＋
相态列表是关于各种常见（固态，液态，气态，等离子态）和不常见的相态（物质在一定温度压强下所处的相对稳定的状态）的列表，列表是根据能量密度由低到高排列。相态是指物质出现不同的相，也叫物态，物态的变化称为相变。物理法则应当是对称且可以被不加修改地应用在所有的时空点上的，但很多系统违反了对称性。比如磁铁中。
中性分子中，各原子氧化态的代数和为零；离子中，各原子氧化态代数和与离子的电荷相等。例如，H2S，S8 （单质硫），SO2，SO3 和 H2SO4 中，硫原子的氧化态分别为：-2，0，+4，+6 和 +6。某原子的氧化态越高，其氧化程度越高；某原子的氧化态越低，其还原程度越高。” 有两种方法可以计算化合物中某原子的氧化态。
一氧化硫是一种无机化合物，化学式为SO。它只能以低浓度气体存在。当浓缩或进入凝聚相，它会二聚成S2O2。在太空已经检测到一氧化硫，但是很少有完整分子存在。 一氧化硫的基态和O2和S2相似，为三线态。也就是说，一氧化硫中有两个不成对的电子。其中的S−O 键长是148.1 pm，和其它低氧化硫。
通过对不同状态下活性位点的结构变化，可以推测整个催化过程： 处于氧化态的Mo（+VI价）离子与MCD上的两个硫原子以及Oa和Ob形成扭曲的金字塔形的四配位结构；当CO结合上后，CO与硫桥、Ob以及Cu离子连接并处于同一平面上，Mo离子被还原为+IV价，Mo与Oa之间距离缩短，可能形成了三键连接；在H2O分子。
(^人^)
价化合物，如酸等。 非金属元素碳是有机化合物的基础。 除稀有气体以外，所有非金属元素都能形成最高价态的共价型简单氢化物。 熔沸点：同一族的熔点、沸点从上到下递增。但NH3、H2O、HF的沸点因为存在氢键而特别高。 热稳定性：同一周期自左向右依次增加，同一族自上而下减少，与非金属元素电负性变化规律一样。。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。硫最常见的化学价是-2、+2、+4和+6。在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。 硫有两种晶体形式：斜方晶八面体和单斜棱晶体，前者在室温下比较稳定。硫的熔点为118℃。。
是一系列含有C-Se键的有机化合物。有机硒化学 则是研究有机硒化合物的学科。硒属于氧族元素（第16族），与同为氧族元素的氧和硫有类似的性质。 硒可以以这些氧化态存在：−2、+2、+4和+6，其中Se(II)是有机硒化合物里硒最常见的氧化态。顺着氧族元素往下走，碳-氧族元素键的键能 会变弱，（234 kJ/mol 是 C−Se。
经加热后升华，在887K(614℃)时不经过液态直接转变为气态。砷的三相点为3.63MPa、1090K（820℃）。砷与浓硝酸反应得到砷酸，与稀硝酸反应生成亚砷酸，单质与浓硫酸反应得到三氧化二砷。 砷和硫、氯气、溴或者碘反应，也能产生三价的砷化合物： 2 As + 3 S → As2S3 2 As。
元素氧化态列表列出目前已知的118种化学元素之所有已知的整数氧化态，其中最常见的氧化态以粗体标记。所有元素以单质存在时（无论单原子或多原子，包括同素异形体）氧化态均为0，因此下表中氧化態0的栏位只列出已发现在化合物中存在氧化態0的元素。 该列表主要参考《元素化学》（Chemistry of the。
用于检测硫化合物的经典化学试验是Carius卤素法。 硫属于氧族元素，硫和氧具有相似的价电子层结构，有机硫化合物在某些程度上与有机含氧化合物有些相似，例如它们都可生成醇／硫醇、醚／硫醚等。但和氧原子相比，硫是第三周期元素，原子半径较大，电负性较小，且3d轨道也可以成键。因此，硫。
未解决的化学问题：超价分子中化学键的本质究竟是什么？ 超价分子是指由一种或多种主族元素形成，而且中心原子价层电子数超过8的一类分子。例如五氯化磷、六氟化硫、磷酸根离子、三氟化氯以及三碘阴离子都是典型的超价分子。超价分子的概念最早是由上述几种不符合八隅体规则的分子产生的，而自从超价。
⊙﹏⊙
“某化某”化合物中元素的价态都为其最常见的价态，且该命名不会导致歧义。习惯上是呈负价的元素在命名时放在前面。 “几某化几某”当化合物中的元素变价较多，或元素所呈价态不是主要价态时，以上命名会导致歧义 （多为非金属元素 非氢元素）。例如二氟化二氧（O2F2）、四氮化四硫（S4N4）等。 另外，台湾的標准中。
╯ω╰
= 氧族元素）的化合物。 S4N4为双楔形笼状结构，具有D2d对称。硫和氮交替构成一个假想的八元环，每一对硫原子中S-S相距2.586Å（由X单晶衍射测定）。 同价的Se4N4结构类似。 四氮化四硫分子中，S-N键长几乎相等，存在电子离域。S-S“跨环”相互作用的距离要比范德华力的。
硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS−，氢硫化物）、正盐（S2−）和多硫化物（Sn2−）三类。 有机化学中，硫化物（英文：Sulfide）指含有二价硫的有机化合物。根据具体情况的不同，有机硫化物可包括：硫醚（R-S-R）、硫。
美国地质调查局发布的数据显示，2013年和2014年，全球铬年产量如下（单位千吨）： 铬是元素周期表中第四个被发现的过渡金属，其电子组態为[Ar]3d54s1，铬是周期表中基態电子组態违反递建原理的第一个元素，此现象也陆续在其他元素的电子组態中出现，像是铜（Cu）、鈮（Nb）和鉬（Mo）。会发生这个现象，乃是相同轨域中两个电子发生排斥所造成。。
如:SO2+2HNO3→H2SO4+2NO2，中SO2是还原剂。 但在2H2S+SO2→3S+2H2O中，SO2却是氧化剂。 化合物中如果有处在中间价态的元素，则它们通常是还原剂，如氯化亚锡、硫酸亚铁、一氧化碳、三氯化钛等。 常见的还原剂有： 氢气（H2） 碳（C）、一氧化碳（CO） 还原铁粉（Fe）、锌粉（Zn）。
发表评论