摘要：
青瓷是表面施有青色釉的瓷器。青瓷色调的形成，主要是胎釉中含有一定量的氧化铁，在还原焰气氛中焙烧所致。但是有些青瓷因为含铁量不纯化，还原气氛並不充足，色调便会呈现黄色或者黄褐色。独特的灰绿色青瓷釉是釉胎在烧结中从三氧化二铁转换成一氧化铁的氧化铁化合物转换的结果。 青瓷在西方亦有用于描述灰绿色。有观点认为，。...
青瓷是表面施有青色釉的瓷器。青瓷色调的形成，主要是胎釉中含有一定量的氧化铁，在还原焰气氛中焙烧所致。但是有些青瓷因为含铁量不纯化，还原气氛並不充足，色调便会呈现黄色或者黄褐色。独特的灰绿色青瓷釉是釉胎在烧结中从三氧化二铁转换成一氧化铁的氧化铁化合物转换的结果。 青瓷在西方亦有用于描述灰绿色。有观点认为，。
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四氧化铁是一种无机化合物，化学式为FeO4，结构简式为(O2)FeO2，其中铁的氧化态为+6。它是铁元素的最高价氧化物，1987年时由金属铁制成的阳极在强碱性溶液中溶解制得[可疑]，也有用激光蒸发产生的铁原子和氧气，在氩基质中反应的制备方法。其化学性质不稳定，具有很强的氧化性。 Yamada, Yasuhiro;。
si yang hua tie shi yi zhong wu ji hua he wu ， hua xue shi wei F e O 4 ， jie gou jian shi wei ( O 2 ) F e O 2 ， qi zhong tie de yang hua tai wei + 6 。 ta shi tie yuan su de zui gao jia yang hua wu ， 1 9 8 7 nian shi you jin shu tie zhi cheng de yang ji zai qiang jian xing rong ye zhong rong jie zhi de [ ke yi ] ， ye you yong ji guang zheng fa chan sheng de tie yuan zi he yang qi ， zai ya ji zhi zhong fan ying de zhi bei fang fa 。 qi hua xue xing zhi bu wen ding ， ju you hen qiang de yang hua xing 。 Y a m a d a , Y a s u h i r o ; 。
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氧化铁镍（英语：Nickel iron oxide，化学式：Fe2NiO4）是镍磁铁矿的主要成分，其中铁元素的氧化态为+3。其晶体结构为反式尖晶石型，其中氧原子作立方最密堆积，镍离子与铁离子分别占据八分之一的四面体空隙和一半的八面体空隙。这种材料磁性较大，在电子工业领域用途广泛。其纳米颗粒也可用作催化剂。。
“氧化还原反应”在化学工业生产中非常重要，用于许多化合物的制备： 將硫化铁氧化成二氧化硫，再将二氧化硫氧化成三氧化硫，以制备硫酸 氮氧化成一氧化氮（以铂作为催化剂），再将一氧化氮氧化成二氧化氮以制备硝酸 使用氧化还原反应將磷转化成五氧化二磷制备磷酸 使用氧化还原反应將乙烯转化成环氧乙烷 使用氧化还原反应將甲醇转化成氢和甲醛。
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它是一种红棕色沉淀，成分一般看作是铁（Ⅲ）的羟基氧化物的水合物。加热分解成三氧化二铁和水： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 新沉淀出来的水合氧化铁（Ⅲ）易溶于无机酸，也略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐（FeO2−）。这类铁酸盐也可以从氧化铁（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。 氢氧化铁。
氧化铁锰是一种无机化合物，化学式为Fe2MnO4。 它可由草酸亚铁锰在空气中的热分解反应制得： Fe2Mn(C2O4)3·6H2O + 2 O2 → Fe2MnO4 + 6 CO2 + 6 H2O 氧化铁锂和K2MnCl4的高温反应也能得到Fe2MnO4： K2MnCl4 + 2 LiFeO2 → Fe2MnO4。
氧化铁锂是一种无机化合物，化学式为FeLiO2。它可由草酸铁锂（Li3[Fe(C2O4)3]·5H2O）在600 °C时的热分解制得。碳酸锂和氧化铁的反应也能制得氧化铁锂。 Barb, D.; Mihaila-Tarabasanu, D.; Diamandescu, L.; Turcanu, C.;。
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四氧化三铁是铁的氧化物，化学式为Fe3O4，有时被写成FeO·Fe2O3。 自然界中存在于磁铁矿中，含有各种杂质。 在氧气中燃烧铁粉： 3 Fe + 2 O 2 → 150 − 600 ° C Fe 3 O 4 {\displaystyle {\ce {3Fe + 2O2 ->[{150 - 600。
一氧化镍，是镍的一种氧化物，化学式为NiO，其中镍的氧化态是+2。因常态下该物质为绿色粉末，故又称绿色氧化镍，以区别于主要成分为三氧化二镍的黑色氧化镍。一氧化镍广泛用于陶瓷和玻璃工业上，可以制造半导体薄膜，还可以作有机化合物氧化过程中的催化剂。 像很多二元金属氧化物一样，一氧化。
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还原剂 + 氧化剂 → 氧化产物（氧化数升高） + 还原产物（氧化数降低） 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。换言之： 氧化剂得电子，化合价降低，会「消耗」自己的氧化能力將还原剂氧化，本身被还原。
阳极处理（英语：Anodizing），是电解钝化处理的一种，用来增加金属零件表面氧化层的厚度，一般铝合金很容易氧化，氧化层虽然有一定钝化作用，但长期暴露之结果，氧化层会剥落，丧失保护作用，因此阳极处理即是利用其容易氧化之特性，藉电化学方法控制氧化层之生成，以防止铝材进一步氧化，同时增加其表面的机械性质，另一目的是，藉不同化学反。
三氧化二铁，或称氧化铁，化学式Fe2O3，是铁锈和赤铁矿的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水份和氧气反应，铁金属便会生锈。 铝与氧化铁和氯酸钾组成的铝热剂混合后由镁条点燃，放出大量的热，生成氧化铝和铁。请注意：此化学反应將造成爆炸。 2 A l + F e 2 O 3 →。
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自然界中的刚玉是α形属于六方最密堆积，熔点、硬度高，不溶于酸碱耐腐蚀，绝缘性好。 在铝矿的主成份铁铝氧石中，氧化铝的含量最高。工业上，铁铝氧石经由拜耳法纯化为氧化铝： 加热用氢氧化钠溶解矿石。氧化铁不溶，二氧化硅溶解为硅酸根（Si(OH)62−），氧化铝溶解为铝酸根（ Al ( OH ) 4 − {\displaystyle。
氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2，几乎不溶于水，是一种碱。用碱溶液和含有亚铁离子的盐溶液反应可制得。 氢氧化亚铁本身是白色物质，但可以被氧化为红棕色或红褐色的氢氧化铁。 在试管里注入少量硫酸亚铁溶液，滴入几滴煤油，用胶头滴管深入溶液液面之下滴入氢氧化钠溶液，可以看到有白色絮状沉淀生成Fe(OH)2。。
氧化为“泛醌”（Q）形式。结果，如果安排两种酶，使得Q在膜的一侧被还原，而QH2在另一侧被氧化，泛醌就能耦合这些反应，并携带质子穿过膜。除了泛醌，一些细菌在电子传递链中还使用其他的醌类，如甲萘醌。 在蛋白质中，电子在黄素辅因子、铁硫簇和细胞色素之间转移。有几种类型的铁。
氧化铝和该高熔点金属的单质。铝热剂（thermite）指铝和金属氧化物的混合物，一般指铝和氧化铁的混合物（比例约为1:2.95）。 将铝粉和一定量的高熔点金属氧化物（如氧化铁等）混合后，用镁条引燃，反应剧烈放热，并发出耀眼的光芒。生成物为氧化铝和该高熔点金属的单质。以铝与氧化铁反应为例，化学方程式为：。
Fe13O19 三氧化二铁（氧化铁） - Fe2O3 α-Fe2O3 （赤铁矿） β-Fe2O3 γ-Fe2O3 （磁赤铁矿） ε-Fe2O3 二氧化铁 - FeO2 三氧化铁 - FeO3 四氧化铁 - FeO4 氢氧化亚铁 - Fe(OH)2 氢氧化铁 - Fe(OH)3 （稀烃沥青） 针铁矿 - α-FeOOH。
在化学中，亚铁（Fe2+）用于表示化合价为+2价的铁，区别于三价铁（化合价为+3价的铁）。这种用法已经过时，当前的IUPAC命名法使用罗马数字来表示化合价，例如氧化铁(II)表示氧化亚铁（FeO），而氧化铁(III)则表示氧化铁（Fe2O3）。 铁磁性 炼钢 有色金属的再循环 氧化亚铁 氯化亚铁 溴化亚铁 Ferrous。
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8～3.3g/cm3，由基性岩浆喷发凝结而成，主要成分是硅铝酸钠或硅铝酸钙，二氧化硅的含量大约是45-52%，还含有较高的氧化铁和氧化镁。由于喷发时产生大量气孔，有时是大孔如杏仁状构造，后来中间常被其他矿物充填。玄武岩岩浆的黏度小，易于流动，形成很大的覆盖层，常形成广大的熔岩台地，所以分布很广。。
氧化亚铁，是铁的氧化物之一。其外观呈蓝灰色粉末，化学式为FeO，由氧化态为II价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。 FeO可以在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得。。
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