摘要：->2 NH3 + CS2}}} 硫氰酸銨可用于制造除草剂、硫脲和透明的人造树脂。硫氰酸銨也可用于比色法测定软饮料中的铁含量。 硫氰酸銨是由二硫化碳和氨水反应得到，这个反应会生成中间体二硫代氨基甲酸铵，经加热后分解成硫氰酸銨和硫化氢： CS 2 + 2 NH 3 ( aq ) ⟶ NH 2 C ( =。...->2 NH3 + CS2}}} 硫氰酸銨可用于制造除草剂、硫脲和透明的人造树脂。硫氰酸銨也可用于比色法测定软饮料中的铁含量。 硫氰酸銨是由二硫化碳和氨水反应得到，这个反应会生成中间体二硫代氨基甲酸铵，经加热后分解成硫氰酸銨和硫化氢： CS 2 + 2 NH 3 ( aq ) ⟶ NH 2 C ( =。
六水合物Ni(NO3)2·6H2O最为常见。 硝酸镍是一种绿色单斜结晶，有吸潮性，在潮湿空气中迅速潮解，在干燥空气中稍微风化。易溶于水、氨水、液氨、乙醇，微溶于丙酮，水溶液呈酸性。受热时失去4个结晶水，温度高于110°C时分解为碱式盐，继续加热则分解为棕黑色三氧化二镍和绿色氧化亚镍的混合物。有毒，有致癌性。与有机物接触可引起燃烧和爆炸。。
liu shui he wu N i ( N O 3 ) 2 · 6 H 2 O zui wei chang jian 。 xiao suan nie shi yi zhong lv se dan xie jie jing ， you xi chao xing ， zai chao shi kong qi zhong xun su chao jie ， zai gan zao kong qi zhong shao wei feng hua 。 yi rong yu shui 、 an shui 、 ye an 、 yi chun ， wei rong yu bing tong ， shui rong ye cheng suan xing 。 shou re shi shi qu 4 ge jie jing shui ， wen du gao yu 1 1 0 ° C shi fen jie wei jian shi yan ， ji xu jia re ze fen jie wei zong hei se san yang hua er nie he lv se yang hua ya nie de hun he wu 。 you du ， you zhi ai xing 。 yu you ji wu jie chu ke yin qi ran shao he bao zha 。 。
位于金属非金属交界线上的金属氢氧化物多为两性，如氢氧化铝和氢氧化锌 常用的氨水为弱碱性。 硷金属、鍶、钡的氢氧化物可溶於水，其他金属阳离子的氢氧化物难溶。 含有氢氧根（化学式：OH−）的物质，统一称为氢氧化物，属於化合物，且一般为无机化合物，而最简单的氢氧化物是水。氢氧化物为硷性，以硷金属的氢氧化物最为硷性。 常见的氢氧化物有：。
次磷酸钠，化学式NaH2PO2。 次磷酸钠是一种无色单斜结晶或有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易潮解，无臭，味咸。易溶于水、乙醇、甘油，稍溶于氨和氨水，不溶于乙醚。水溶液呈硷性。在干燥状态下较为稳定，加热至200°C以上则迅速分解放出剧毒且自燃的磷化氢气体。为强还原剂，可将金、银、汞、镍、铬、钴等。
磷酸锌是一种无色斜方结晶或白色微晶粉末，有腐蚀性和潮解性。几乎不溶于水和乙醇，其在水中的溶解度随温度增高而减小。溶于无机酸、氨水、铵盐溶液。加热至100°C时失去两个结晶水成为无水物。 氧化锌法 由15％磷酸溶液在搅拌下与浓度约20％的氧化锌浆液在30℃以下进行反应，加入二水。
氨解（英语：ammonolysis）是指卤代烃、羧酸、酸酐、酯及酰氯等化合物在氨作用下生成胺和酰胺类化合物的反应。这个反应可在浓氨水、液氨或氨的醇溶液中进行。 卤化烃的氨解也称胺化，得到的是伯胺、仲胺、叔胺及季铵盐的混合物。 R − X → N H 3 R − N H 2 + R。
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biomass）之物质）中提取液态燃料。干馏也可以通过热解来分解矿物质盐，例如对硫酸盐干馏可以产生二氧化硫和三氧化硫，溶于水后就可以得到硫酸；对煤干馏，可得煤焦、煤溚、煤焦油、粗氨水和煤气。 不同物质的干馏所需的温度差别很大，一般分为低温干馏（500～580℃）、中温干馏（660～750℃）和高温干馏。
氟化銨是一种白色的晶体，分子式为NH4F，易潮解，受热或遇热水分解为氨与氟化氢。能腐蚀玻璃。氟化铵可通过氢氟酸和氨水中和后浓缩结晶制得。 NH 3 ⋅ H 2 O + HF ⟶ NH 4 F + H 2 O {\displaystyle {\ce {NH3*H2O + HF -> NH4F + H2O}}}。
溶剂解可以依照溶剂类型的不同进行归类。溶剂为水时称作水解，同理还有醇解（醇）、甲醇解（甲醇）、乙酰解（乙酸酯/乙酸盐）、氨解（氨）和胺解（胺）等。糖酵解是一个名称类似的生物学术语，实际上并不属于溶剂解反应。 尽管溶剂解是有机化学概念，但与有机物水解类似的反应在无机化学中也十分常见，如金属离子水合物的水解，氯化铝水解产生的质子使溶液呈酸性。。
甲酸銨，分子式NH4HCOO，为甲酸的銨盐。甲酸铵是无色、易潮解的固体，能溶於醇和氨水。纯甲酸銨易溶於热水和甲酰胺，这也是它在工业上的主要用途。甲酸銨和稀酸反应可以得到甲酸，而且甲酸銨也是由甲酸制取，因此甲酸銨可以作为保存甲酸的方法。 Record of Ammoniumformiat in the。
硝酸钴，化学式Co(NO3)2。 硝酸钴是一种红色单斜柱状结晶，在潮湿空气中易潮解，易溶于水、乙醇、丙酮和乙酸甲酯，微溶于氨水，水溶液呈红色。55°C失去3个结晶水，再加热则失去1个结晶水，继续加热则分解为氧化钴。与有机物接触能爆炸和燃烧。 由30～32％硝酸与金属钴进行反应，再经趁热过滤、滤液酸化。
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非电解质是指可以溶於水，但仍不会产生离子，仍保留分子完整性的物质。非电解质有糖、尿素、甘油和二甲基碸。 当计算有水溶液在內的化学反应时，一般需要知道溶液的浓度及体积莫尔浓度。 许多水溶液是透明的，但可能因为其中的离子不同，而产生不同的顏色。 盐水 糖水 氨水 碳酸水 氢氯酸 硫酸 水溶液中的金属离子（英语：Metal。
CH3COO− 但通常来说，为了简便，可以不写出氢离子与水的反应，因此以上反应可简记作： CH3COOH → H+ + CH3COO− 水由于其特殊的性质（可电解为H+与OH−），可在发生离子反应后使溶液显酸或碱性。如氨水（NH3·H2O），实际上可以理解为水给了氨气一个质子，即： NH3 + H2O → NH4+。
银氨溶液，又称氢氧化二氨合银，俗称苛性银，是含有二氨合银(I)错离子（[Ag(NH3)2]+）的水溶液，一般由硝酸银或其他银化合物与氨水反应制取，溶於水中能够完全解离出氢氧根离子，故属於强硷，具腐蚀性。 19世纪德国化学家伯恩哈德·多仑（英语：Bernhard。
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水解是一种化工单元过程，是物质与水反应，利用水形成新物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。不包含淀粉酶分解。 无机物在水中分解通常是双分解过程，属于复分解反应。水分子也被分解成氢离子和氢氧根，和被水解的物质残片结合形成新物质，如： 氯气在水中分解，一个氯离子和一个水被分解的氢离子结合成盐酸，水。
无色针状晶体或白色粉末。有无水物和四水合物两种。与其他卤化锌不同，有明显的离子键化合物特性：熔点很高，溶解度也较小。金红石型结构，锌为六配位。 四水合物为菱方晶系。 结晶体能使光强烈地偏振。 难溶于水，几乎完全不溶于液氨和乙醇，微溶于稀氢氟酸，略溶于盐酸、硝酸和氨水。水溶液很易水解，已知生成的碱式盐为 Zn(OH)F。。
洗涤沉淀后，必须在小于85°C烘干，但最后除去氧化银中的少量水非常困难，因为温度升高时，氧化银便会分解。 氧化银是立体的共价聚合物，难溶于大多数溶剂中。 它在水中可略微溶解，生成Ag(OH)2–离子及类似的水解产物。 溶于生成可溶性银盐的酸中，也可与氨水、碳酸铵、氰化钾和氰化钾溶液配合而溶解。与酸反应： Ag2O。
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氨水指氨气的水溶液，可写作 NH 3 {\displaystyle {\ce {NH3}}} (aq)。有强烈刺鼻气味，为具弱硷性的液体。氨分子在溶液中发生微弱水解，生成少量氢氧根离子及铵离子，因而旧式化学书本中记作「 NH 4 OH {\displaystyle {\ce {NH4OH}}} 」或「。
HgO·Hg(NH2)I + 7I− + 3H2O 氨水（NH3(aq)，也常写成 NH4OH）又称为阿摩尼亚水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱硷性。 氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及銨根离子。「氢氧化銨」事实上並不存在，只是对氨水溶液中的离子的描述，並无法从溶液中分离出来。 氨的在水中的电离可以表示为：。
高氯酸銨是一种白色的结晶，分子式为NH4ClO4，有潮解性。它通常可以用来制造炸药、烟火、火箭和导弹固体燃料，分解时会产生大量气体，并用作分析试剂。 高氯酸铵常见有两种制备方式，一是利用氨水和高氯酸的酸碱中和反应，二是利用铵盐和高氯酸钠的复分解反应： NH 3 ⋅ H 2 O + HClO 4 ⟶ NH。
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