摘要： [最佳答案] 原子量越大的，半径越大吧。因为原子量大，电子数量多，层级多。层级多半径大 ...[最佳答案] 原子量越大的，半径越大吧。因为原子量大，电子数量多，层级多。层级多半径大
[最佳答案] 原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
[ zui jia da an ] yuan zi ban jing tong yi zhou qi （ xi you qi ti chu wai ） ， cong zuo dao you ， sui zhe yuan zi xu shu de di zeng ， yuan su yuan zi de ban jing di jian ； tong yi zu zhong ， cong shang dao xia ， sui zhe yuan zi xu shu de di zeng ， yuan su yuan zi ban jing di zeng 。
[最佳答案] 原子大学在元素周期表中的规律是:同一周期中从前向后(从左到右)原子半径一次增大，同一主族从上到下原子半径一次增大
[最佳答案] 电子层每层电子层上能容纳的电子数为 2乘以n的平方 n是该层层数最内层（即K层）电子数为2个从最靠近原子核数第2层，第3层（即L层，M层）电子数为8个从最靠近原子核数第4层，第5层（即N层，O层）电子数为18个从最靠近原子核数第6层，第7层（即P层，Q层）电子数为32个现在的元素个数导致电子层只能到Q层。你可以看做除最内层（即K层）是第1组，再外面每2层为一组，那么到第n组时，电子数就是n的平方*2个1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元
[最佳答案] 随原子序数的递增（1）核外电子排布呈周期性变化。当电子层相同时，原子的最外层电子从1递增到8，达到稀有气体原子的稳定结构，然后重复出现最外层电子从1递增到8变化。（2）原子半径呈周期性变化。同一周期，随原子序数的递增，原子半径由大到小（稀有气体除外）同一主族，随原子序数的递增，原子半径由小到大（3）主要化合价呈周期性变化。随原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。最高正价由+1→+7 最低负价由-4→-1（4）金属性、非金属性呈周期性变化。同一周期随原子序数的递增金属性逐渐减弱，非金属性逐渐
[最佳答案] 下面只是猜想，说出来抛砖引玉：同周期元素，右边元素质子数和电子数比左边的多，右边元素的原子半径大；同族元素，下边元素质子数、电子数、电子层数比上边的多，下边元素的原子半径大。
[最佳答案] [编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质
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[最佳答案] （1）：同周期的递变规律（以第3周期为例 顺序从左到右） ①、最外层电子数： 从左到右由1逐增到7 ②、主要化合价： 最高正价由+1→+7； 负价由-4→-1 ③、原子半径：逐渐减小（稀有气体除外） ④、金属性和非金属性：金属性减弱，非金属性増强 ⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性：碱性减弱，酸性增强 ⑥、非金属的气态氢化物的形成难易和稳定性：生成由难到易，稳定性由弱到强 、得失电子能力：失电子能力减弱，得电子能力增强 （2）：同主族的递变规律（以第1、第6主族为例 顺序从上到下）
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