摘要：微观上看所有化学反应过程都是经过一个或多个简单的反应步骤（即基元反应）才转化为产物分子的。基元反应为组成化学反应的基本单元，而反应机理便是研究化学反应是由哪些基元反应组成的。与基元反应相对的概念为非基元反应。对於基元反应，反应的反应级数就等於该反应的反应分子数。 化学反应方程式。...微观上看所有化学反应过程都是经过一个或多个简单的反应步骤（即基元反应）才转化为产物分子的。基元反应为组成化学反应的基本单元，而反应机理便是研究化学反应是由哪些基元反应组成的。与基元反应相对的概念为非基元反应。对於基元反应，反应的反应级数就等於该反应的反应分子数。 化学反应方程式。
离子方程式：R-CHO + 2Cu2+ + 5OH− → R-COO− + Cu2O↓ + 3H2O 多伦试液为硝酸银的氨水溶液。当与醛共热，其二氨合银络离子会被醛还原而形成银单质析出，附于试管壁呈银镜，此反应也因此称为银镜反应： 化学方程式：R-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH。
li zi fang cheng shi ： R - C H O + 2 C u 2 + + 5 O H − → R - C O O − + C u 2 O ↓ + 3 H 2 O duo lun shi ye wei xiao suan yin de an shui rong ye 。 dang yu quan gong re ， qi er an he yin luo li zi hui bei quan hai yuan er xing cheng yin dan zhi xi chu ， fu yu shi guan bi cheng yin jing ， ci fan ying ye yin ci cheng wei yin jing fan ying ： hua xue fang cheng shi ： R - C H O + 2 [ A g ( N H 3 ) 2 ] O H 。
跟其电荷量、质量或温度有关。不同的漂移速度可能会造成电流或化学分离。 许多经典电磁学教科书会用劳仑兹力定律来定义电场和磁场。 假设检验电荷静止不动， v = 0 {\displaystyle \mathbf {v} =0} ，则劳仑兹力方程式变为 F = q E {\displaystyle \mathbf。
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越快所需反应器的体积越小，速率越慢则所需反应器的体积越大。 既然化学动力学的研究目標之一是探討各种条件因素对於反应速率的影响，因此就必须对化学反应速率的定义加以说明，以一简单的反应式A → B为例，式中反应物为A生成物为B，其速率方程式如下： − r A = − 1 V R × d n A d t {\displaystyle。
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热力学系统的状態函数一般存在一定的相互依存关系。如理想气体的状態方程式中，可以任意选取其中的两个状態函数为独立变量，而把其他的统计量看作它们的函数。热力学函数之间的依存关系具有普适性。 简单热力学系统（如量子、古典气体系统）一般具有以下热力学函数，可以任意选取其中两个作为独立变量：。
方程式內部不同位置。国际单位制(SI)是最常使用的单位制，在工程学、化学领域大多都採用这种单位制，大学物理教科书也几乎都使用这种单位制。其它常用的单位制有高斯单位制、洛伦兹-亥维赛单位制和普朗克单位制。由厘米-克-秒制衍生的高斯单位制，比较適合於教学用途，能够使得方程式看起来更简单。
化学振荡反应如Belousov-Zhabotinsky反应（B-Z反应）、碘钟反应等多组分反应过程来进行演示。 虽然化学方程式中各物质的计量比看似简单，但微观上，一个化学反应通常是经过几步完成的，描述化学反应的微观过程的化学。
电离平衡是一种化学现象，通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。 具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升。
在化学领域，实验式（empirical formula）又称简式、最简式，是一种表示化合物中各原子最简单整数比例的化学式。 实验式并不能区分最简整数比相同的几种化学物质，更不能解释结构或区分同分异构体；例如，一氧化硫（ SO {\displaystyle {\ce {SO}}} ）的实验式就是 SO。
化学主题 化学方程式（chemical equation）又称化学反应式、化学反应方程式，是用化学式来描述各种物质之间的不同化学反应的式子。 化学方程式反映化学反应中“质”和“量”两方面，分别反应前后物质的种类与反应时各物质之间量的关系。而在书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须依据客观事实，绝不能。
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简单地定义化学工程的本质，它是以数学及少量的物理观念为基础应用於化学工业上，来替生产各式化学品或是物料的工厂提供一个最节省成本的反应流程设计方式。实验研究、理论分析和科学计算已经成为当代化工研究中不可或缺的三种主要手段。 化学工程的理论基础主要是化学、数学和物理学。 包括上述各学科的分支，如：。
等。这里每个位能总共会有D个方程式而造成总共有 D 2 D {\displaystyle D2^{D}} 个状態方程式。如果特定位能有D个状態方程式是已知的，那么位能的基础方程式將会被决定。这代表將会得知与此系统有关的所有热力学讯息，隨著对应的状態方程式，任一其它位能的基础方程式也將会被找到。 再一次定义。
化学平衡是一种动態的平衡，在这种进行的、变化的平衡中，正向和逆向的反应速率是相等的。 对于一个简单地基元反应： a X ( g ) + b Y ( g ) = c M ( g ) + d N ( g ) {\displaystyle aX(g)+bY(g)=cM(g)+dN(g)} ，记化学反应速率为。
化学热力学的建构是基於前两个热力学定律，由热力学第一、第二定律，四个方程式可得到“吉布斯函数”。再由这些方程式对应热力学系统中的热力学性质推导出相对简单的数学，由此勾略出化学热力学的数学架构。 由此可知，化学热力学不仅是基於热力学第一和第二定律发展而成，还加入一些数学函数以及其他理论概念，因而成为一种可以解答各种不同问题的工具。。
物。反应平衡常数非常大，在达到平衡时，反应物的浓度可以忽略不计。对于究竟多彻底的反应才能被称为不可逆反应，各处的评判标准不同，一般认为平衡常数大于104的反应算是比较彻底的反应。 化学反应列表 化学方程式 热力学、热化学 化学动力学、化学平衡 化学变化、物理变化 化学反应—中华民国教育部学习加油站．。
1107/S0567740876005694. 《无机化学反应方程式手册》.曹忠良 王珍云 编.13.2 钴. P361. Co(SCN)2条目 《无机化学丛书》.第九卷 锰分族 铁系 铂系. 张青莲 主编. 2.3.4 钴(II)的络合物. P319. 硫氰酸根络合物 《无机化学实验》.蒋碧如 潘润身 编.高等教育出版社。
表示上述两族群相互对抗的时间之变化； t 表示时间； α, β, γ 与 δ 表示与两物种互动有关的係数，皆为正实数。 以下將式子乘开，如此可以较容易地解释方程式的实际意义。 第一式所表达的是猎物族群的增值速度： d x d t = α x − β x y {\displaystyle {\frac {dx}{dt}}=\alpha。
+ 2H2S -> 3S(0) + 2H2O}}} 在这反应中，二氧化硫被还原成硫，二氧化硫是氧化剂。 所以不可以简单地说「某物质是氧化剂或还原剂」，需要说明某物质与什么物质进行化学反应。 无机物的氧化还原反应表现为一种元素与其他元素化合比例发生了变化。 很多可与氧、氯、硫单质化合的物质在反应中都。
境中不降解，会消耗、破坏臭氧层，导致对氟里昂使用、生产的限制和无氟冰箱的出现， 环境化学家利用化学和各种环境科学的一系列概念来帮助他们研究环境中化学物质的变化。 化学中重要的一般概念包括理解化学反应和方程式、溶液、单位、抽样和分析技术。 过程危险分析（Process Hazard。
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