摘要：
白磷（P4）。黄砷和白磷的分子结构都是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构。这类以分子晶体形式存在的不稳定同素异形体最易挥发，密度最低而且毒性固体最大。黄砷固体是由快速冷却砷蒸汽产生的，它在光照下迅速转化成灰砷。黄砷的密度为1.97 g/cm3。黑砷的结构与红磷的类似。。...
白磷（P4）。黄砷和白磷的分子结构都是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构。这类以分子晶体形式存在的不稳定同素异形体最易挥发，密度最低而且毒性固体最大。黄砷固体是由快速冷却砷蒸汽产生的，它在光照下迅速转化成灰砷。黄砷的密度为1.97 g/cm3。黑砷的结构与红磷的类似。。
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磷的同素异形体有许多种，其中白磷和红磷最为常见。另外还存在紫磷和黑磷。气态磷单质中有P2分子与磷原子。 白磷（因商品白磷常带黄色，故又称为黄磷），分子式P4，为白色固体，质软。白磷有剧毒，致死量为50mg。不溶于水，溶于大多数有机溶剂。常温下为立方晶系的α-型，具体结构仍未知，熔点为44。
lin de tong su yi xing ti you xu duo zhong ， qi zhong bai lin he hong lin zui wei chang jian 。 ling wai hai cun zai zi lin he hei lin 。 qi tai lin dan zhi zhong you P 2 fen zi yu lin yuan zi 。 bai lin （ yin shang pin bai lin chang dai huang se ， gu you cheng wei huang lin ） ， fen zi shi P 4 ， wei bai se gu ti ， zhi ruan 。 bai lin you ju du ， zhi si liang wei 5 0 m g 。 bu rong yu shui ， rong yu da duo shu you ji rong ji 。 chang wen xia wei li fang jing xi de α - xing ， ju ti jie gou reng wei zhi ， rong dian wei 4 4 。
地球空气中大约含有体积为20.947%的以单质形式存在的氧气。拉瓦锡曾利用汞与曲颈甑测出空气中氧气的含量。实验室里也可以通过红磷或白磷大致测出空气中的氧气含量。 在八大行星中，地球是含氧气最多的，其他的类地行星（例如金星、火星）几乎没有氧气。而很久以前地球上的原始大气也没有氧气。。
Sch. VSOR/2002-361, s. 1SOR/2003-32, s. 72017, c. 7, s. 50 表VI 含三部分，包含乙酸酐、红磷、白磷、丙酮、乙醚、盐酸等。 表VII 2018年已废除（c. 16, s. 205） 表VIII 2018年已废除（c. 16, s. 205） 表IX。
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所有已知的磷的硫化物分子的四个磷原子都为四面体型排列（类似白磷）。 P4S2 也是已知的，不过在 −30 °C以上不稳定。 磷的硫化物的主要制备方法是加热磷和硫的混合物。产物可以由 31P 核磁共振波谱法分析。更具选择性的合成需要用三苯基膦脱硫，或是用硫化三苯基胂硫化。 三硫化四磷可以由红磷和硫在 450。
红磷（赤磷） 化学结构为巨型共价分子。 化学式一般写为 P {\displaystyle {\ce {P}}} 。 鲜红色粉末，无毒，比重2.296，熔点725度，是黄磷於压力下稀有气体中加热8-10日而成，白磷隔除空气加热至250度可得红磷。 紫磷 化学结构为层状，但与黑磷不同。 化学式一般写为。
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N-乙酰邻氨基苯甲酸及其酯类和盐类 硝基乙烷 去甲伪麻黄碱及其盐、其手性异构体、其盐的手性异构体 苯乙酸及其酯类和盐类 苯丙醇胺及其盐、其手性异构体、其盐的手性异构体 磷（红磷或白磷） 哌啶及其盐 胡椒醛 N-苯乙基-4-哌啶酮 丙酸酐 3,4-亚甲基二氧苯基-2-丙酮（又名胡椒基甲基酮） 伪麻黄碱及其盐、其手性异构体、其盐的手性异构体。
件下改变自身的组成结构，从而成为新物质的反应。产物通常是反应物的异构体。许多异构体的键能相差不大，因此在常温下可相互转化。 白磷在高温下变为红磷，红磷在高温下又可重新变为白磷。 戊烷在金属铂的催化下，可转化为2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷。 逆转醇的反式异构体暴露在紫外线下，可转化为顺式异构体。。
急性白磷中毒，又称急性黄磷中毒，是指人体由于摄入（吸入或口服）白磷单质（不包括磷化合物）而出现的急性中毒医学情况。急性白磷中毒的原因包括误服含白磷产品、自杀或自残、军事应用的白磷弹，症状包括呕吐、恶心、腹痛、腹泻、呕血、便血、精神异常等。并可以引致肝衰竭、肾衰竭、心脏衰竭等多种终端器官损伤（英语：End。
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化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。 生活中常见的有，碳的同素异形体石墨、金刚石（即钻石）、无定形碳等，磷的同素异形体白磷和红磷，氧元素的同素异形体氧气和臭氧。 国际纯化学和应用化学联合会，化学术语概略，第二版。（金皮书）(1997)。在线校正版: (2006–) "Allotrope"。doi:10。
烷中的四个叔碳被磷原子替代，而六个仲碳被氧原子替代。 三氧化二磷由白磷在有限的氧气中燃烧得到。该反应产率可达50%，产物中含少量白磷，可用汞弧灯照射将白磷转化为红磷，然后加热蒸出三氧化二磷而进行提纯。反应的副产物还有五氧化二磷和一氧化四磷。 P 4 + 3 O 2 → P 4 O 6 {\displaystyle。
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红磷是磷的一种同素异形体，因呈红色而得名。 把白磷加热至 250°C 或暴露於阳光下一段时间即可获得红磷。红磷的结构属多分子不规则排列。 红磷易燃，燃烧生成五氧化二磷。 红磷可以和乙醇钾在有机溶剂中反应，得到多磷阴离子。 红磷和碘可用作三碘化磷的替代物用于有机物的碘化反应，例如将醇转化为相应的碘代烃：。
一磷化二钴是一种无机化合物，化学式为Co2P。 Co2P可以由钴和磷按化学计量比反应得到： 2 Co + P → Co2P Co2P也可以通过硝酸钴六水合物和红磷的水热反应制备。利用氯化钴六水合物与白磷作反应物，溶剂为水和乙二醇时，可以得到花状的Co2P；溶剂为水和乙醇时，可以得到星形的Co2P。。
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施勒特尔发现了白磷转变为红磷的方法，红磷无毒且不易自燃，为古斯塔夫·埃里克·帕施（Gustaf Erik Pasch）和约翰·爱德华·伦德斯特勒姆（Johan Edvard Lundström）发明和推广「安全火柴」奠定了基础。伦德斯特勒姆于1855年获得了安全火柴的专利权。安全火柴用红磷替代白磷，并另置于磷。
27 MOD 4双推力固体火箭发动机推动，安装爆炸破片战斗部。AGM-78A-2增加了炸弹毁伤评估（BDA）能力，用SDU-6/B红磷目标标记弹标出目标以便进一步进行打击。除了更远的射程和更大的战斗部之外，AGM-78对于“百舌鸟”来说的另一大优势在于其采用万向导引头，从而允许发射。
例如，碳的多种同素异形体（石墨、金刚石、无定形碳和C60等）中，最稳定的是石墨。 个别情况下，按习惯参考状态的单质并不是最稳定的。 例如，磷的参考状态的单质是白磷P4（s，白），但白磷不及红磷和黑磷稳定。 註：物态：g - 气态（gaseous），l - 液态（liquid）， s - 固态（solid），aq - 水溶液。
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磷的硫化物不同，三硫化四磷的水解缓慢並具有確定的熔点。 三硫化四磷分子的分子对称的点群C3v，是把硫原子插入三个P-P健的P4的衍生物。分子中，P-S和P-P的距离分別为2.090和2.235埃。P4Se3和 P4S3采用相同的结构。 P4S3可由红磷或白磷与硫粉反应制得。硫粉过量会有十硫化四磷生成。据估计，1989年年产为150吨。。
acid），这个分子的结构是一个磷原子与氢原子直接相连，氧化数为+3，而两个磷原子之间形成P-O-P键，因此另一个磷原子的氧化数为+5。连二磷（Ⅳ）酸和连二磷（Ⅲ,Ⅴ）酸在室温下都会歧化。 连二磷酸是四元酸，可以解离出四个氢正离子。 连二磷酸（二钠盐）可以由红磷和亚氯酸钠在室温下反应得到。反应方程式为： 2P + NaClO2。
白磷，又称黄磷，分子式P4，白色固体，质软，有剧毒，致死量为0.25g。实验室置于冷水中保存。被用作化学武器。 白磷的制备方法较多。常见的工业制法是在碳和二氧化硅的存在下用磷矿石加强热。生成的磷单质为气体，可以被磷酸吸收。反应方程式如下： 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C →。
Gengembre）于1783年通过在碳酸钾水溶液里加热白磷，首次合成磷化氢。因为磷化氢和磷单质的关联，它曾被认为是气态磷，直到1789年拉瓦锡才发现它是磷和氢组成的化合物。 1844年，法国化学家路易·雅克·泰纳尔的儿子保罗·泰纳尔（德语：Paul Thénard）用冷阱（英语：Cold trap）从磷化钙产生的磷化氢中分离出了联膦，发现它是PH。
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